1. Grundbegriffe der Chemie und ihre Erklärung am Beispiel des Systems Wasser.- a) Homogene und heterogene Systeme.- b) Der reine Stoff Das Wasser.- Die physikalischen Eigenschaften des Wassers.- Die Analyse des Wassers.- Die Synthese von Wasser aus Wasserstoff und Sauerstoff.- c) Der Aufbau der Stoffe. Atome und Moleküle.- Allgemeine Gesetzmäßigkeiten bei chemischen Reaktionen.- Der Atombegriff.- Die Gasgesetze.- Der Molekülbegriff.- Molekular- und Atomgewicht.- Die Aggregatzustände.- Der Bau der Kristalle.- Die Kristallsysteme.- Das Zustandsdiagramm des Wassers.- 2. Die elementaren Bestandteile des Wassers. Ozon. Wasserstoffsuperoxyd.- a) Wasserstoff.- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemische Eigenschaften.- Vorkommen und Verwendung.- b) Der Sauerstoff.- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemische Eigenschaften.- Vorkommen.- c) Das Ozon.- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemische Eigenschaften.- d) Das Wasserstoffsuperoxyd.- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemische Eigenschaften.- Vorkommen und Verwendung.- e) Wärmetönung und chemische Affinität.- 3. Die Bestandteile der Luft.- a) Die Zusammensetzung der Luft.- b) Der Stickstoff.- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemisches Verhalten.- Vorkommen und Verwendung.- c) Die Edelgase.- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemische Eigenschaften.- Vorkommen und Verwendung.- d) Das Kohlendioxyd.- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemische Eigenschaften.- Vorkommen und Verwendung.- 4. Der Kohlenstoff.- a) Die Modifikationen des Kohlenstoffs.- b) Die Kohlen.- c) Chemische Eigenschaften des Kohlenstoffs.- d) Das Kohlenmonoxyd.- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemische Eigenschaften.- e) Die Flamme.- 5. Die Metalle.- a) Physikalische Eigenschaften.- b) Chemische Eigenschaften.- Reaktion mit Sauerstoff.- Atomgewichtsbestiminung von Metallen.- Reaktion mit Wasser.- Reaktion mit Wasserstoff.- c) Vorkommen und Darstellung der Metalle.- d) Die Struktur der Metalle und der Legierungen.- e) Wertigkeit und Äquivalentgewicht.- 6. Die Halogene.- a) Das Chlor.- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemische Eigenschaften.- Vorkommen und Verwendung.- b) Chlorwasserstoff.- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemische Eigenschaften.- Vorkommen und Verwendung.- c) Die Chloroxyde.- Darstellung.- Eigenschaften.- d) Die Sauerstoff säuren des Chlors und ihre Salze.- ?) Die unterchlorige Säure, HOC1.- Darstellung.- Eigenschaften.- Verwendung.- ?) Die Chlorsäure, HClO3.- Darstellung.- Eigenschaften.- ?) Die Überchlorsäure, Perchlorsäure, HClO4.- Darstellung.- Eigenschaften.- e) Brom, Jod und Fluor.- ?) Das Brom.- ?) Das Jod.- ?) Das Fluor.- 7. Die Eigenschaften von Lösungen, insbesondere von wäßrigen Lösungen.- a) Säuren, Basen, Salze; Elektrolyte und Nichtelektrolyte.- b) Eigenschaften wäßriger Lösungen: Diffusion, Osmose, Dampfdruckerniedrigung Molekulargewichtsbestimmung gelöster Stoffe.- c) Elektrolytische Dissoziation111 Dissoziation der Säuren.- Dissoziation der Salze.- Dissoziation der Basen.- Dissoziationsgrad.- Dissoziation wasserfreier Schmelzen.- Die Hydratation der Ionen.- Anwendungen.- d) Elektrochemie.- Faradaysche Gesetze.- Stromerzeugende chemische Reaktionen.- Elektrochemische Spannungsreihe.- 8. Die Chalkogene.- a) Der Schwefel.- Vorkommen.- Gewinnung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemische Eigenschaften.- Verwendung.- b) Die Wasserstoff Verbindungen des Schwefels.- ?) Schwefelwasserstoff, H2S.- Vorkommen.- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemisches Verhalten.- ?) PolySchwefelwasserstoffe und Polysulfide.- Darstellung.- Eigenschaften.- Verwendung.- c) Schwefeldioxyd (SO2) und schweflige Säure (H2SO3).- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemisches Verhalten.- Verwendung.- d) Schwefeltrioxyd (SO3) und Schwefelsäure (H2SO4).- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemisches Verhalten.- Vorkommen und Verwendung.- e) Thioschwefelsäure und Thiosulfate.- Darstellung.- Chemisches Verhalten.- f) Übersicht über die Schwefeloxyde und die Sauerstoffsäuren des Schwefels.- Schwefeloxyde.- PyroschwefelSäure.- Perschwefelsäuren.- g) Die Schwefel-Halogen-Verbindungen.- Säurehalogenide.- h) Selen und Tellur.- 9. Gleichgewichtslehre. Massenwirkungsgesetz.- a) Die Abhängigkeit chemischer Gleichgewichte von Druck, Temperatur und Konzentration.- Gasreaktionen.- Reaktionen in flüssiger Phase.- b) Ableitung des Massenwirkungsgesetzes.- c) Massenwirkungsgesetz und elektrolytische Dissoziation.- Die Dissoziationskonstante.- Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz.- Die Dissoziation des Wassers.- Neutralisationstitrationen.- Indikatoren.- Hydrolyse.- Pufferung.- Die Neutralisation schwacher Säuren oder schwacher Basen.- Verdrängung schwacher Säuren oder Basen durch stärkere.- Fällungsreaktionen.- 10. Das periodische System. Der Atombau.- a) Das periodische System.- Periodisches System und Wertigkeit.- Die Atomnummer.- Periodizität physikalischer Eigenschaften.- b) Der Bau der Atome.- c) Das Wesen der chemischen Bindung.- Valenzelektronen.- Astrochemische Ionisation.- Heteropolare Bindung und Ionengitter.- Homöopolare Bindung und Molckülgitter.- Metallische Bindung und Atomgitter.- d) Der Bau des Atomkerns.- Protonen und Neutronen.- Die Erscheinung der Isotopie.- 11. Die Stickstoffgruppe.- a) Der Stickstoff.- b) Die Wasserstoff Verbindungen des Stickstoffs.- ?) Das Ammoniak.- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften.- Chemisches Verhalten.- Verwendung.- ?) Hydrazin NH2-NH2, Hydroxylamin NH2OH, Stickstoffwasserstoffsäure HN3.- Hydrazin.- Hydroxylamin.- Stickstoffwasserstoffsäure.- c) Die Oxyde des Stickstoffs.- ?) Distickstoffmonoxyd (Stickoxydul N2O).- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften und chemisches Verhalten.- ?) Stickstoffmonoxyd (NO).- Darstellung.- Physikalische Eigenschaften und chemisches Verhalten.- ?) Stickstoffdioxyd (NO2) und Distickstofftetroxyd (N2O4).- ?) Distickstofftrioxyd (N2O3).- ?) Distickstoffpentoxyd (N2O5).- d) Die Sauerstoffsäuren des Stickstoffs.- Salpetersäure und Nitrate: Darstellung.- Eigenschaften.- e) Die Halogenverbindungen des Stickstoffs.- Chlorstickstoff.- Jodstickstoff.- f) Schieß- und Sprengstoffe.- g) Der Phosphor.- Vorkommen.- Darstellung.- Eigenschaf ten.- Verwendung.- h) Die Wasserstoff Verbindungen des Phosphors.- Darstellung.- Eigenschaften.- i) Die Phosphide.- k) Die Oxyde des Phosphors und die Phosphorsäuren.- ?) Phosphortrioxyd (P2O3).- ?) Phosphorige Säure (H3PO3).- ?) Phosphortetroxyd (P2O4).- ?) Phosphorpentoxyd (P2O5).- ?) Orthophosphorsäure (H3PO4).- ?) Pyrophosphorsäure (H4P2O7).- ?) Metaphosphorsäure (HPO3).- ?) Unterphosphorige Säure (H3PO2).- l) Halogenide des Phosphors.- Phosphortrichlorid (PCl3).- Phosphorpentachlorid (PCl5).- Phosphoroxychlorid (POCl3).- m) Phosphor-Schwefel-Verbindungen.- n) Phosphatdünger.- o) Das Arsen.- Vorkommen und Darstellung.- Eigenschaften.- ?) Arsenwasserstoff.- ?) Sauerstoff Verbindungen des Arsens.- Arsentrioxyd (As2O3).- Arsenige Säure (H3AsO3).- Arsensäure.- Arsenpentoxyd (As2O3).- ?) Halogen Verbindungen des Arsens.- ?) Schwefelverbindungen des Arsens.- p) Antimon (Sb) und Wismut (Bi).- Vorkommen und Darstellung.- Eigenschaften.- Verbindungen.- q) Übersicht über die Elemente der Stickstoffgruppe.- 12. Die 4. Hauptgruppe des periodischen Systems und das Bor.- a) Die Verbindungen des Kohlenstoffs.- ?) Carbide und Kohlenwasserstoffe.- Carbide.- Kohlenwasserstoffe.- Calciumcarbid.- ?) Sulfide und Halogenide.- Schwefelkohlenstoff.- Halogenide.- ?) Stickstoffverbindungen des Kohlenstoffs.- Dicyan.- Cyanwasserstoffsäure.- Komplexe Cyanide.- Cyansäure und Cyanate.- Rhodanide.- b) Silicium.- ?) Suicide und Silane.- ?) Siliciumdioxyd.- ?) Kieselsäure.- ?) Silicate.- Tonwaren.- Silicatgläser.- Zement.- ?) Halogen Verbindungen des Siliciums.- Siliciumtetrafluorid.- Hexafluokieselsäure (H2SiF6).- Siliciumtetrachlorid und Trichlorsilan.- c) Zinn.- Vorkommen und Gewinnung.- Eigenschaften und Verhalten.- Verwendung.- ?) Verbindung
